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化学丨2019-2020学年度上学期高一期中复习重点

2019-10-14 18:35:27  来源:来自网络

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  2019-2020学年上学期期中诊断,将于11月上旬开始。为了方便同学们进行期中的系统全面复习,武汉学而思爱智康收集整理的化学丨2019-2020学年度上学期高一期中复习重点的相关中考总复习学习资料的内容,以供同学们复习参考。
 

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  先进章

  一、重点聚焦

  1.混合物的分离原理和分离方法。

  2.混合物分离方法的操作。

  3.离子的检验及检验试剂的选择。

  4.物质分离与提纯过程的简单设计。

  5.物质的量及其单位——摩尔。

  6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

  7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的。

  8.一定物质的量浓度溶液的配制

  二、知识网络

  本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:

  1.实验安全

  严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

  2.实验中意外事故的处理方法

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  3.混合物的分离和提纯

  几种常见的混合物的分离和提纯方法

  分离和提

  纯方法分离的物质主要仪器应用举例

  倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

  过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯

  溶解和

  过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙

  结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐

  分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分离油和水

  加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴

  蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水

  吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质

  4.离子的检验

  一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

  (1)、SO42-检验:①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

  Ba2++SO42-==BaSO4↓

  (2)、CO32-检验:①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

  CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

  (3)、Cl-检验:①加入AgNO3溶液,产生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。

  Ag++Cl-==AgCl↓

  (4)、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2O

  (5)、Fe3+:加入KSCN溶液反应,溶液显血红色;

  (6)、Fe2+:①加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,较后变成红褐色沉淀。

  Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

  ②加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  (7)Na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。

  K+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

  5.化学计量之间的转化关系

  (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

  (2)以物质的量为核心的

  (3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):

  C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)

  (4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

  6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

  (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

  (2)配制步骤,所用仪器及注意事项

  配制步骤使用仪器注意事项

  ——固体求溶质质量,液体求其体积。

  称量/量取托盘天平或滴定管

  (量筒)、小烧杯天平的准确度为0.1 g,量筒的准确度为0.1 mL,量筒量取液体后不需要洗涤。

  溶解/稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解。

  冷却——将液体恢复到室温(20℃)

  转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失

  洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶

  定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切。

  摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀。

  (3)误差分析

  由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

  三、方法整合

  本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有:(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位。

 

  以上就是武汉学而思爱智康为大家收集整理的化学丨2019-2020学年度上学期高一期中复习重点的相关内容,如需获得期中复习指导,拨打 4000-121-121 咨询。或者访问 www.izhikang.com了解课程详情。

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