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2019-2020新学期开始了，高三年级的同学们要开始进行2020年高考一轮复习，小编特意准备了2020湖北高考化学一轮复习 硫及其化合物，希望对新高三的同学们有所帮助，新学期希望同学们珍惜复习学习时间，努力取得好朋友。
1.硫元素在自然界中既有游离态，也有化合态，游离态主要存在于火山喷口，而化合态主要以硫化物、硫酸盐的形式存在。
2.硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3.附着于试管内壁的硫，可以用热的NaOH溶液进行洗涤，也可以用CS2进行洗涤。
4.硫在氧气中的燃烧产物只能是SO2，不能生成SO3。
5.硫与变价金属反应时，只能生成低价态金属硫化物，如 Fe + S ≜ FeS，
2Cu + S ≜ Cu2S
6.硫单质呈0价，处于硫元素的中间价态，硫有氧化性又有还原性。
7.二氧化硫有酸性氧化物，氧化性、还原性、漂白性四方面性质。
8.SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使酸紫色石蕊溶液变红，但不能褪色。
9.SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性。
10.SO2通入H2S溶液中会生成淡黄色浑浊S，体现了SO2的氧化性。
11.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复到原来的颜色。
12.SO2的漂白原理是SO2与有色物质生成了不稳定的无色物质，加热后又复原，其漂白具有不彻底性。
13.正常雨水的pH为5.6，小于5.6的雨水是酸雨。
14.含硫化石燃料，燃烧会产生SO2，因此燃煤必须脱硫，即“钙基固硫”。CaO+SO2=CaSO3，CaSO3+O2
2CaSO4
15.SO3是无色易挥发的固体，标准状况下也是固体。
16.浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。
17.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。
18.浓硫酸的脱水性是将有机物中的氢、氧元素按照原子个数为2：1的比例脱去生成水。
19.浓硫酸是高沸点酸，具有难挥性，利用此性质可制备HCl，原理为2NaCl+H2SO4
Na2 SO4+2HCl↑。
20.浓硫酸的稀释方法：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
21.浓硫酸能与活泼金属Fe、Al在常温下钝化。
22.浓硫酸能与除Au，Pt外的所有金属在加热条件下反应。
23.浓硫酸与Cu反应，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，反应停止。
24.黑面包实验中，蔗糖被浓H2SO4脱水生成C，体现了浓H2SO4的脱水性;浓H2SO4又吸水放热，体现吸水性，然后与C反应产生的CO2和SO2，体现强氧化性。
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