2020湖北高考化学一轮复习 原子结构、元素周期表

　　1.元素周期律

　　⑴ 元素周期律定义：元素的性质特别是化学性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

　　⑵ 元素周期律的内容：

　　① 原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，总是由“大→小”再由“大→小”。

　　② 原子的电离能、电子亲和势、电负性、元素的化合价等原子结构参数随原子序数的递增呈周期性变化。

　　③ 化合价正价总是周期性出现“+1→+2→。。。。。。→+7”，负价总是周期性出现“-4→-3→......-1→0”。

　　④ 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，总是周期性出现“金属→非金属”，而且在每一个周期里，随原子序的递增金属性递减非金属性递增。

　　⑶元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的本质原因。

　　2.元素的金属性和非金属性

　　(1)金属性：金属原子得电子的能力叫金属性，越容易得电子，金属越强。

　　非金属性：非金属原子得电子的能力叫非金属性，一般而言，非金属原子越容易得电子非金属越强。原子的亲和势越大非金属性不一定强，例如氟原子的电子亲和势比氯原子的小，但氟气的非金属性比氯气的非金属性要大。

　　金属性不等同于还原性，非金属性不等同于氧化性。若把金属性、非金属性、还原性、氧化还四个概念的外延比作四个集合A、B、C、D，则A是C的真子集、B是D的真子集。