2020高考化学一轮复习 物质的组成、性质和分类

　　物质的组成

　　1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

　　元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

　　2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

　　(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子、双原子分子、多原子分子)

　　(2)原子是化学变化中的较小微粒。(不是构成物质的较小微粒)

　　(3)离子是带电的原子或原子团。(基：中性原子团)

　　3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

　　同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

　　[知识规律]

　　物质到底是由分子、原子还是离子构成?这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子;NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子;单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：

　　(1)由分子构成的物质(分子晶体)：

　　①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等

　　②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等

　　③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等

　　④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等

　　⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

　　⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等

　　(2)由原子直接构成的物质(原子晶体)：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等;

　　(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

　　(4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)：金属单质、合金

　　同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质