化学丨高一2019-2020学年下期中考后重难知识点梳理

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　　先进章 从实验学化学

　　-1- 化学实验基本方法

　　1、过滤

　　分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

　　主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。

　　注意：

　　一帖、二低、三靠。

　　2、蒸发

　　把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿进行。

　　注意：

　　要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时就应熄灭酒精灯，用余热蒸发。

　　玻璃棒的作用：可防过热而迸溅。

　　3、蒸馏

　　用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

　　主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶。

　　注意：

　　①液体体积

　　②加热方式

　　③温度计水银球位置

　　④冷却的水流方向

　　⑤防液体暴沸

　　4、萃取

　　利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

　　主要仪器：分液漏斗。

　　注意：

　　萃取剂：

　　①与原溶液中的溶剂互不相溶;

　　②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;

　　③要易于挥发。

　　5、分液

　　把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。

　　主要仪器：分液漏斗。

　　注意：

　　下层的液体从下端放出，上层从上口倒出。

　　-2- 化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量(n)

　　定义：表示含有一定数目粒子的集合;单位：摩尔，符，mol。

　　2、标准状况：STP 0℃和1标准大气压下。

　　3、阿伏加德罗常数NA

　　定义：1mol任何物质所含的微粒数目都约为6.02×1023个

　　4、摩尔质量(M)

　　定义：单位物质的量的物质的质量;单位：g/mol

　　注意：

　　1mol任何物质的质量在数值上与该物质的相对分子质量相等。

　　5、气体摩尔体积(Vm)

　　定义：单位物质的量的气体的体积;单位：L/mol。

　　注意：

　　1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。

　　6、阿伏加德罗定律

　　同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数(由PV=nRT推导出) 。

　　7、物质的量浓度CB

　　单位体积溶液中所含溶质B的物质的量;单位mol/L。

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB。

　　8、物质的质量m

　　m=M×n

　　n=m/M

　　M=m/n

　　9、标准状况气体体积V

　　V=n×Vm

　　n=V/Vm

　　Vm=V/n

　　10、物质的粒子数N

　　N=NA×n

　　n =N/NA

　　NA=N/n

　　11、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω。

　　C=1000ρω/M

　　(其中ρ单位为g/cm3，V单位为L，所以化简后出现1000)

 

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