2020武汉初三元调化学复习模块 酸和碱

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　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体

　　工业用盐酸：黄色(含Fe3 ) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性

　　(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

　　强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈

　　②制造药物

　　③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

　　②浓硫酸作干燥剂

　　③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H )

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 酸→盐 氢气

　　(3)金属氧化物 酸→盐 水

　　(4)碱 酸→盐 水

　　(5)盐 酸→另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

　　试剂Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

　　②化工原料：制肥皂、造纸

　　③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉

　　②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)非金属氧化物 碱→盐 水

　　(3)酸 碱→盐 水

　　(4)盐 碱→另一种盐 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　四、非金属氧化物与金属氧化物

　　非金属氧化物金属氧化物

　　非金属氧化物金属氧化物化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸

　　CO2 H2O== H2CO3

　　SO2 H2O== H2SO3

　　SO3 H2O== H2SO4

　　(1)少数可与水反应生成碱

　　Na2O H2O== 2NaOH

　　K2O H2O== 2KOH 可溶

　　BaO H2O== Ba(OH)2 性碱

　　CaO H2O== Ca(OH)2

　　(2) 酸性氧化物 碱→ 盐 水

　　CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓ H2O

　　(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 酸→ 盐 水

　　Fe2O3 6HCl== 2FeCl3 3H2O

 

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