2020武汉初三元调化学复习模块 构成物质的奥秘

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　　1.分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质较小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化学变化中的较小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子较外层电子数密切相关。

　　注：较外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He较外层电子数为2)。

　　较外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

　　③：

　　a. 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 物质中某元素的质量分数。

 

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