2020湖北高考化学一轮复习 化学平衡、化学平衡常数

　　问题

　　A(s)

B(s)+C(g)，在同一温度下达平衡，此时将容器体积缩小一半，请问此时C的浓度变化?

　　A(s)

B(g)+C(g) 在同一温度下达平衡，此时将容器体积缩小一半，请问此时B、C的浓度变化?

　　解释一：

　　如果是根据温度不变，K不变，那上面所提的浓度就应当不变。

　　解释二：

　　如果根据勒夏特列原理，则上面所提的浓度就应当增大。

　　观点：

　　勒氏原理是一个定性规律，只能判定移动的方向并不能判定移动到什么程度，移动到什么程度勒氏原理无能为力，要用平衡常数。“减弱而不恢复”是放大了勒氏原理的作用，是对勒氏原理的过分解读。上述题目中的浓度应不变。

　　编审观点：

　　勒夏特列原理是涉及平衡问题中较重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。然而，有的孩子在解题过程中用勒夏特列原理却得出错误的结论，究其原因，是因为没有真正理解勒夏特列原理，陷入了勒夏特列原理的误区。

　　建议应用勒夏特列原理时注意以下几点：

　　(1)压强改变，只是指平衡体系中各气体物质浓度等比例地改变，即改变容器体积或等比例地改变各气体组分的浓度。在恒容平衡体系中，再充入某一纯气体反应物，只是加大了反应物浓度，而不能当成加大了压强去应用勒夏特列原理。

　　(2)压强改变，虽然各气体组分的浓度同时改变，但因是等比例改变，只能看成是压强这一个条件的变化，不能当成几个浓度条件分别改变。

　　(3)应用勒夏特列原理判断平衡移动方向，只针对一种条件的改变，如有两种条件同时变化，应分别推断，再综合考虑。

　　(4)条件改变的一开始，就已决定了平衡移动方向，而不是看到达新平衡后，转化率怎样改变。综上所述，选择用化学平衡常数来推断化学平衡移动方向，科学严密，但过程复杂，难度超出中孩子接受的范围。而勒夏特列原理实质上是平衡常数结果的浓缩和概括，能简便快速地判断平衡移动的方向，对培养中孩子的理解能力、判断能力、应用能力更具有实用价值。作为教师，应当明确勒夏特列原理的内涵和外延，把握平衡常数定量证明法与勒夏特列原理定性判断法之间的辩证关系，在教学中引导孩子真正理解勒夏特列原理并合理使用。

　　总之，要有尊重客观事实的观念，从实际情况出发。并非所有平衡移动结果都可以简单地用勒夏特列原理来推测。