化学丨初三2018-2019学年上期中考后知识点梳理

2018-11-04 09:46:57 　来源：网络整理

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　　化学丨初三2018-2019学年上期中考后知识点梳理！学习是一项艰辛的工作，大家要珍惜这黄金时光，好好学习，天天向上。为我们的明天，努力吧！下面是小编为大家整理的化学丨初三2018-2019学年上期中考后知识点梳理，希望对大家有所帮助。

　　初三化学期中诊断复习知识点(一)

　　(一)物质的分类

　　1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

　　2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

　　3 单质：由同种元素组成的纯净物。

　　金属单质：铜Cu、汞Hg等

　　非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si

　　稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

　　4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

　　初三化学期中诊断复习知识点(二)

　　宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。

　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

　　初三化学期中诊断复习知识点(三)

　　1原子：化学变化中的较小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

　　2分子：保持物质化学性质的较小粒子。表示方法：化学式。

　　保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

　　分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

　　化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

　　在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是较外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

　　3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

　　阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;

　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，

　　硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

　　4原子的构成

　　(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

　　离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

　　(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

　　(3)核外电子是分开排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

　　例：氯原子Cl

　　(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是较外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。

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