化学丨2018-2019学年度上学期高二期中复习知识点

　　化学丨2018-2019学年度上学期高二期中复习知识点！同学们学习需要经常性的复习，通过复习可以牢固掌握所学的知识，使自己的知识水平上升一个新的层次，下面就是小编特意为同学们整理的化学丨2018-2019学年度上学期高二期中复习知识点，希望对大家有所帮助。

 

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汇总丨2018-2019学年度上学期高二期中复习知识点

　　差量法

　　差量法是依据化学反映前后的莫些“差量”(固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。

　　此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量(现实差量)与化学方程式中的对于应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。

　　用差量法解题的要害是不错找出理论差量。

　　[差量法在化学中有广泛的用场，其中较为常见的是“低档法”和“体积差法”]

　　差量法的合用前提：

　　(1).反映不完全或者有残留物。

　　在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于的影响，使得以顺遂举行。

　　(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法的前提。只有在差量易求得时，施用差量法 才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。

　　一. 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量)===XeF2 2F2(超过限量)+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(暗示大部门金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　3F2(超过限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超过限量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、还原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、(碱中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

　　二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

　　2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1、还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===FeS+2HCl

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3、碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反映用于工业制备小纯碱，纯碱)

　　4、不定性：

　　2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

　　四.非金属氧化物

　　1、低廉态的还原性：

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映)

　　2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、与水的效用:

　　SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的效用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(超过限量)===Na2CO3+H2O CO2(超过限量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(超过限量)===CaCO3+H2O 2CO2(超过限量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下烈性碱迟缓腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

　　五.金属氧化物

　　1、低廉态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O(此反映用于制备Na2O)

　　MgO，Al2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3、与水的效用:

　　Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反映分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(迟缓反映)

　　4、与酸性物质的效用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X暗示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

 

 

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