2018武汉中考化学复习酸和碱知识点

2018-03-24 08:44:54 　来源：网络整理

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　　2018武汉中考化学复习酸和碱知识点！同学们学习化学，应注意学习化学中研究问题的方法,学好化学能提高同学们学习的思维能力。下面是小编为大家整理的2018武汉中考化学复习酸和碱知识点，希望对大家有所帮助。

　　一、几种常见的酸

　　1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

　　2.浓盐酸、浓硫酸的特性

　　(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

　　(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

　　(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

　　(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时少有不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散

　　3.盐酸和硫酸的化学性质比较

　　二、几种常见的碱

　　常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

　　1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

　　2.酸、碱、盐溶液的导电性

　　(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

　　(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

　　(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

　　三、酸碱指示剂

　　1.酸碱指示剂

　　遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

　　2.酸碱指示剂变色情况

　　酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。

　　常见的酸和碱考点分析：

　　酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、都有其身影。面对化合物的容量较大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中功课目。

　　常见的酸和碱知识点误区：

　　1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

　　2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时较好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

　　4、根据化学式判断酸和碱

　　酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

　　碱——化学式通式为 M(OH)n ，M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3?H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

　　以上就是小编为大家整理的2018武汉中考化学复习酸和碱知识点，同学们还有其他学习上的问题，可拨打爱智康课程免费咨询热线电话：4000-121-121 .那里有专业的老师为大家解答。

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